laporan kimia penurunan titik beku

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

PENURUNAN TITIK BEKU

Disusun :

1.       Annisha Noor Dienna

2.       Arief Chandra D

3.       Eliza Triananda

4.       Khanifatul Azizah

5.       Octavia Ukhti P

6.       Wildan Farik A

Kelas XII IPA 1

SMA Negeri 1 Kotagajah

Lampung Tengah

2011

I.        Tema

Penurunan Titik Beku

II.      Tujuan

a. Menentukan titik beku larutan serta faktor yang mempengaruhinya
b. Membandingkan larutan non elektrolit dan elektrolit

III.    Landasan Teori

Titik beku suatu cairan adalah suhu ketika tekanan uap cairan itu sama dengan tekanan uap dalam keadaan padat. Dada pembekuan suatu larutan, yang mengalami pembekuan adalah hanya pelarutnya saja, sedangkan zat terlarut tidak ikut membeku.

Adanya zat terlarut mengakibatkan suatu pelarut semakin sulit membeku, akibatnya titik beku larutan akan lebih rendah dibandingkan dengan titik beku pelarut murninya. Selisih antara titik beku larutan dengan titik beku pelarut murninya disebut penurunan titik beku larutan.

Percobaan-percobaan juga menunjukkan bahwa penurunan titik beku tidak bergantung kepada jenis zat terlarut, tetapi hanya bergantung pada konsentrasi larutan. Untuk larutan encer, penurunan titik beku sebanding dengan kemolalan larutan.

 (Non elektrolit)

Tetapan penurunan titik beku molal adalah nilai penurunan titik beku jika konsentrasi larutan sebesar satu molal.

Elektrolit =è∆Tf  = Kf x m x i

IV.   Alat dan Bahan

a.      Alat

Neraca
Gelas kimia 250 ml
Silinder ukur
Pengaduk kaca
Sendok
Termometer
Tabung reaksi
Rak tabung reaksi

b.      Bahan

Air suling
Es tawar
Urea CO(NH₂)₂
Garam dapur (NaCl)

V.     Cara Kerja

1. Larutan-larutan dibuat dengan menggunakn 10 ml air untuk setiap larutan :
Larutan 1 : 0,30 gram urea
Larutan 2 : 0,60 gram urea
Larutan 3 : 0,2925 gram garam dapur
Larutan 4 : 0,585 gram gram garam dapur
2. Butiran-butiran es kecil dimasukkan ke dalam gelas kimia sampai kira-kira tiga perempatnya dan 8 sendok makan garam dapur ditambahkan, kemudian diaduk (campuran ini adalah campuran pendingin)
3. Tabung reaksi diisi dengan air setinggi ±3 cm. tabung tersebut dimasukkan ke dalam campuran pendingin, dan diaduk dengan pengaduk naik turun sampai air membeku seluruhnya.
4. Tabung reaksi diangkat, kemudian diganti dengan termometer dan suhu diukur saat kesetimbangan cair dan es.
5. Langkah 3 dan 4 diulangi dengan larutan-larutan yang dibuat pada langkah 1 sebagai pengganti air.

VI.   Hasil dan Pembahasan

4.1. Hasil Percobaan

No	Larutan	Massa	Suhu
			Air	Larutan
1	NaCl	0,3	00 C	-4 0 C
2	NaCl	0,6	00 C	-6 0 C
3	CO(NH2)2	0,3	00 C	-3 0 C
4	CO(NH2)2	0,6	00 C	-6 0 C

No	Larutan	Mol	Molal	Perbedan suhu
1	NaCl	0,00513	0,513	4 0 C
2	NaCl	0,01025	1,025	6 0 C
3	CO(NH2)2	0,005	0,5	3 0 C
4	CO(NH2)2	0,01	1	6 0 C

4.2. Pembahasan

1.NaCl 0,3 gram

∆Tf  = Kf x m x i

Molalitas =    x

                         x        = 0,513

NaCl (elektrolit kuat dan derajat ionisasi 1 )

NaCl _(aq)                                   Na ⁺ + Cl ^–

Jumlah ion(n) = 2

i = 1 + (n-1) α

  = 1 + (2-1) 1

  = 2

∆Tf  = Kf x m x i

       = 1,86 x 0,513 x 2

       = 1,9  ⁰ C

Secara teori seharusnya penurunan suhunya  untuk larutan NaCl 0,3 gram adalah  1,9  ⁰ C tetapi dari hasil pratikum yang kami lakukan penurunan suhu untuk larutan NaCl 0,3 gram adalah 4 ⁰ C. Perbedaan suhu antara hasil teori dan pratikum kami karena kesalahan kami dalam mengukur volume air 10 ml dan menimbang massa NaCl 0,3 gram.

Selain itu perbedaan ini bisa saja disebabkan oleh es batu yang ada pada erlenmeyer yang digunakan untuk membekukan larutan  ini sedikit demi sedikit mulai mencair. Oleh karena itu agar larutan  ini tetap membeku, es batu yang ada di dalam tabung perlu diberi garam dapur lebih banyak lagi sehingga es batu yang ada tetap membeku atau dengan kata lain tidak cepat mencair, sebab garam dapur ini dapat mengikat oksigen yang ada pada air dalam bentuk es batu.

Dan perbedaan ini juga bisa saja disebabkan oleh kondisi lingkungan yang kurang baik, baik itu dari wadah tempat zat ini dimasukkan dan alat yang digunakan untuk mengaduknya

2. NaCl 60 gram

∆Tf  = Kf x m x i

Molalitas =    x

                         x        = 1,025

NaCl (elektrolit kuat dan derajat ionisasi 1 )

NaCl _(aq)                                   Na ⁺ + Cl ^–

Jumlah ion(n) = 2